• Joseph Louis Gay Lussac (Francia; 1778 - 1850) enuncia la ley de los volúmenes de combinación: "Cuando dos gases se combinan y los compuestos resultantes son también gaseosos, entre los volúmenes de todos ellos, medidos en las mismas condiciones, existe una relación sencilla de números enteros".

Las relaciones de volúmenes de los elementos de un compuesto gaseoso no son explicables, en principio, mediante la teoría atómica, ya que Dalton supone que un compuesto se forma por la combinación de un solo átomo de un elemento con un solo átomo de otro.

Cuando Avogadro señala que en los gases correspondientes a elementos las últimas partículas no son átomos aislados, sino agregados de átomos, que denomina moléculas (= "pequeñas masas"), nadie le hace caso.

• Stanislao Cannizzaro (Italia; 1826 -1910) pone orden en los métodos de señalar la estructura de las sustancias en términos de átomos y moléculas. En el Primer Congreso Internacional de Química (Karlsruhe, Alemania; 1860) redescubre las hipótesis de Avogadro, las aplica a las leyes ponderales y volumétricas y hace posible la determinación de pesos moleculares y pesos atómicos.

La teoría atómica finalmente encaja.