| INGENIERÍA QUÍMICA | |
| Tema | Balances de energía |
| Materia | Régimen estacionario, sistema abierto, reacción química (formación) |
Calcular la temperatura de llama (temperatura de reacción adiabática suponiendo combustión completa) teórica para monóxido de carbono gaseoso quemado a presión constante con 100 % de aire en exceso, si los reactivos entran a 100 ºC y 1 atm.
Datos:
Entalpías de formación a 25 ºC y 1 atm:
| Compuesto | DHof
[kJ/kmol] |
| CO | - 110.520 |
| CO2 | - 393.510 |
Capacidades caloríficas medias en el intervalo de temperaturas considerado:
| Compuesto | Cp
[kJ/(kmol·ºC)] |
| CO | 28,842 |
| O2 | 30,514 |
| CO2 | 42,636 |
| N2 | 29,260 |