Un lote de pirita que contiene 88% S₂Fe y el resto ganga, se tuesta con 150% de exceso de aire del requerido para la oxidación de S₂Fe según la reacción:

El residuo del horno contiene 2,6% de azufre. El 40% de este azufre está en forma de S₂Fe y el resto en forma de SO₃ absorbido en las cenizas. Además, el 92% del azufre quemado produce SO₂ y el restante 8% se oxida a SO₃.

Tomando como base 100 kg de pirita cargada, calcular:

a) El peso de cenizas producidas.

b) El porcentaje de azufre perdido en las cenizas.

c) El análisis del gas de horno en base libre de SO₃.

d) Volumen de aire seco requerido (m³) a 27ºC y 750 mm Hg.

Nota:

Pesos atómicos (kg/kmol): S: 32; Fe: 56